גז לחיטוי | גז לחיטוי תשבץ

מורדו פתרון תשחצים ותשבצים - כי ידע לא קונים בכסף.
הפעם, קבלנו את ההגדרה גז לחיטוי. בכמה צעדים פשוטים נמצא את הפתרון המבוקש. הביטוי "גז לחיטוי" יכול להופיע במדור התשחצים בעיתונים היומיים כדוגמת: ידיעות אחרונות, מעריב או ישראל היום, וגם במגזינים השונים כמו: שבועון לאשה, פנאי פלוס, מוסף 7 ימים ועוד... 
לרשותכם ייסדנו את מילון התשבצים - מורדו, שיסייע לכם לפתור את התשחץ במהירות ובקלות. ראשית, נסתכל על ההגדרה גז לחיטוי בתשחץ, ונמנה את מספר המשבצות המרכיבות את הפתרון. אחר כך נגולל את המסך מטה, ומיד יופיע מאגר של תשובות אפשריות. על מנת להקל על החיפוש שבצנו את התשובות לפי סדר האלפבית. אז למה אתם מחכים - בואו למצוא את התשובה הנכונה. 

יסוד רב פנים - עוצמה כימית, היסטוריה מרתקת ותפקיד חיוני

כלור, יסוד כימי בעל סמל Cl ומספר אטומי 17, ניצב בגאון כהלוגן השני הקל ביותר בטבלה המחזורית, בין פלואור לברום. מיקומו זה מקנה לו תכונות כימיות המהוות מעין גשר בין שני שכניו, אך יחד עם זאת, הוא ניחן בסדרת מאפיינים ייחודיים ההופכים אותו ליסוד מרתק ובעל השפעה עצומה על העולם הסובב אותנו. בטמפרטורת החדר, כלור מופיע כגז בעל גוון ירוק-צהבהב בולט. מעבר למראהו, כלור הוא יסוד ריאקטיבי ביותר ומחמצן חזק במיוחד; בקרב היסודות, הוא מתהדר בזיקה האלקטרונית הגבוהה ביותר וברמת האלקטרושליליות השלישית בגובהה בסולם פאולינג המתוקן, שני רק לחמצן ולפלואור. עוצמתו הכימית זו טומנת בחובה פוטנציאל עצום לתגובות עם מגוון רחב של יסודות ותרכובות, מה שהופך אותו לשחקן מרכזי בתהליכים תעשייתיים וביולוגיים רבים.


מסע היסטורי של גילוי והכרה - מאלכימיה של ימי הביניים ועד זיהוי כיסוד עצמאי

שורשיו של הכלור נעוצים עמוק בהיסטוריה, עוד בתקופת האלכימאים של ימי הביניים, אשר ניסו בחום מלחי כלוריד שונים כמו אמוניום כלוריד (סל אמוניאק) ונתרן כלוריד (מלח בישול). ניסויים אלה הניבו חומרים כימיים שונים המכילים כלור, כגון חומצת מימן כלורי ומרקורי (II) כלוריד (סובלימט קורוזיבי), ואפילו את "מי המלכים" (aqua regia), תערובת חומצות חזקה המסוגלת להמיס זהב. עם זאת, מהותו של גז הכלור החופשי כחומר נפרד נותרה עלומה עד סביבות 1630, אז זיהה אותו הכימאי והרופא הברבנטיאני יאן בפטיסט ואן הלמונט. כמעט מאה וחצי שנים לאחר מכן, בשנת 1774, תיאר הכימאי השוודי קרל וילהלם שכילה את גז הכלור בכתביו, אך העלה את ההשערה כי מדובר בתחמוצת של יסוד חדש שטרם התגלה. רק בשנת 1809 החלו כימאים להעלות את האפשרות כי הגז עשוי להיות יסוד טהור, השערה שאותה אישש סופית סר המפרי דייווי בשנת 1810, אשר העניק לו את שמו הנוכחי, הנגזר מהמילה היוונית העתיקה "כלורוס" (χλωρός), שפירושה "ירוק חיוור", בהתייחס לגוון האופייני של הגז.

שפע טבעי והפקה תעשייתית - ממאגרים עצומים בים ועד תהליכי אלקטרוליזה מודרניים

בשל ריאקטיביותו הכימית הגבוהה, כל הכלור המצוי בקרום כדור הארץ קיים בצורה של תרכובות יוניות של כלוריד, כאשר נתרן כלוריד (מלח בישול) הוא הדוגמה הנפוצה ביותר. למרות מרבצי המינרלים המכילים כלורידים, הכמויות הללו מתגמדות לעומת המאגרים העצומים של יוני כלוריד המצויים במי הים. ריכוזים גבוהים יותר של כלורידים ניתן למצוא גם בימים פנימיים מסוימים ובבארות תמלחת תת-קרקעיות, כמו אגם המלח הגדול ביוטה וים המלח בישראל. ברמה המסחרית, כלור יסודי מיוצר בעיקר מתמלחת באמצעות תהליך האלקטרוליזה, כאשר תהליך הכלור-אלקלי הוא השיטה הדומיננטית. הפוטנציאל החמצוני הגבוה של כלור יסודי הוביל לפיתוח מלבינים וחומרי חיטוי מסחריים יעילים, כמו גם ריאגנט חשוב בתהליכים רבים בתעשייה הכימית. כלור משמש בייצור מגוון רחב של מוצרי צריכה, כאשר כשני שלישים מהם הם כימיקלים אורגניים כמו פוליוויניל כלוריד (PVC), חומרי ביניים רבים לייצור פלסטיק, ומוצרי קצה אחרים שאינם מכילים את היסוד בצורתו החופשית. כחומר חיטוי נפוץ, כלור יסודי ותרכובות משחררות כלור משמשים באופן ישיר בבריכות שחייה לשמירה על תנאים סניטריים.


תכונות פיזיקליות וכימיות - גז ירוק-צהוב בעל ריאקטיביות ביניים ופוטנציאל חמצוני מרשים

כלור, ההלוגן השני בטור 17 של הטבלה המחזורית, הוא אל-מתכת המפגינה תכונות הדומות לפלואור, ברום ויוד, כאשר רבות מתכונותיו הן ביניים בין פלואור לברום. הקונפיגורציה האלקטרונית שלו היא [Ne]3s²3p⁵, כאשר שבעת האלקטרונים בשכבה השלישית והחיצונית משמשים כאלקטרוני הערכיות שלו. בדומה לכל ההלוגנים, לכלור חסר אלקטרון אחד כדי להשלים אוקטט יציב, מה שהופך אותו לגורם חמצון חזק השואף להגיב עם יסודות רבים כדי להשלים את קליפתו החיצונית. בהתאם למגמות הטבלה המחזורית, האלקטרושליליות של כלור (3.16 בסולם פאולינג) היא ביניים בין פלואור (3.98) לברום (2.96), וריאקטיביותו נמוכה מזו של פלואור וגבוהה מזו של ברום. באופן דומה, הוא גורם חמצון חלש יותר מפלואור אך חזק יותר מברום. לעומת זאת, יון הכלוריד הוא סוכן מחזר חלש יותר מברומיד אך חזק יותר מפלואוריד. רדיוסו האטומי של כלור הוא גם ביניים בין פלואור לברום, וזה מוביל למגמות דומות בתכונות אטומיות רבות אחרות, כמו אנרגיית יינון ראשונה, זיקה אלקטרונית ואורך קשר X-X במולקולות דו-אטומיות של הלוגנים. כל ארבעת ההלוגנים היציבים חווים כוחות ואן דר ואלס בין-מולקולריים, כאשר עוצמתם עולה עם מספר האלקטרונים במולקולה. כתוצאה מכך, נקודות ההתכה והרתיחה של כלור הן ביניים בין פלואור לברום: כלור ניתך ב--101.0 °C ורותח ב--34.0 °C.

סכנות ושימושים הרסניים - עוצמה כימית דו-צדדית וצורך באמצעי זהירות קפדניים

למרות תפקידיו החיוניים והמועילים של הכלור, הוא מהווה גם חומר מסוכן ביותר בצורתו היסודית. גז כלור הוא רעיל ותוקף את מערכת הנשימה, העיניים והעור. בשל צפיפותו הגבוהה מהאוויר, הוא נוטה להצטבר בחללים לא מאווררים. כלור הוא מחמצן חזק ועלול להגיב עם חומרים דליקים. חשיפה לריכוזים גבוהים עלולה לגרום לשיעול, הקאה, נזק לריאות ואף למוות. במהלך מלחמת העולם הראשונה, כלור היה אחד מגזי הרעל הראשונים ששימשו כנשק כימי, וגרם לנפגעים רבים. למרבה הצער, נעשה שימוש בגז כלור כנשק גם בעימותים מאוחרים יותר. בתעשייה ובבית, תאונות עלולות להתרחש כאשר תמיסות מלבינות היפוכלוריט באות במגע עם חומרי ניקוי חומציים, ומשחררות גז כלור רעיל. תגובה בין מלבין אמוניה עלולה ליצור כלוראמינים רעילים אף הם. בנוסף, כלור עלול לגרום לקורוזיה של חומרים מבניים מסוימים, כמו נירוסטה ופולימרים מסוימים. לכן, אחסון ושימוש בכלור מחייבים הקפדה יתרה על אמצעי בטיחות. בהצלחה !

מודעות




פתרון 2 אותיות:
פתרון 3 אותיות:
פתרון 4 אותיות: כלור
פתרון 5 אותיות:
פתרון 6 אותיות:
פתרון 7 אותיות: 
פתרון 8 אותיות ומעלה:
פתרון שתי מילים ומעלה:
ביטויים דומים: שם של גז לחיטוי, גז לחיטוי מילון, גז לחיטוי פירוש, גז לחיטוי 4 אותיות, גז לחיטוי מילה נרדפת

כדי למצוא תשובות נוספות - השתמשו בתיבת החיפוש בראש הדף.
יש לכם פתרון אחר להציע? כתבו לנו בתיבת התגובות!
עזרנו לכם למצוא את הפתרון לתשבץ? תפרגנו לנו בלייק!